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Nesta aula apresentamos o programa da teoria cinética dos gases: conectar grandezas termodinâmicas macroscópicas, como pressão e temperatura, com grandezas microscópicas mecânicas das moléculas que constituem o gás. Em seguida, obtemos uma expressão que relaciona a pressão do gás com a massa e velocidade média quadrática das moléculas.

Nesta aula aplicamos a relação obtida na aula anterior em um exemplo que nos permitirá estimar a velocidade média com a qual moléculas se movem no ar à nossa volta.

Nesta aula apresentamos o conceito de energia interna de um gás e estudaremos o caso dos gases monoatômicos. Mostramos como obter uma expressão para relacionar esta energia interna com a velocidade média dos átomos que constituem o gás, obtendo em particular uma conexão da energia interna com a temperatura.

Nesta aula apresentamos o programa da teoria cinética dos gases: conectar grandezas termodinâmicas macroscópicas, como pressão e temperatura, com grandezas microscópicas mecânicas das moléculas que constituem o gás. Em seguida, obtemos uma expressão que relaciona a pressão do gás com a massa e velocidade média quadrática das moléculas.

Nesta aula apresentamos uma das leis centrais da física: a 1ª lei da termodinâmica. Começaremos descrevendo o experimento feito por Joule que teve um papel histórico fundamental no reconhecimento de que calor é uma forma de energia e em como relacionar o calor com o trabalho mecânico. Usaremos este experimento para enunciar a 1ª lei da termodinâmica que é uma medida quantitativa da conservação de energia.

Nesta aula veremos como calcular o trabalho realizado ou sofrido pelo gás em um dado processo termodinâmico. Em seguida apresentaremos um forma gráfica de calcular este trabalho.

Nesta aula usaremos a 1ª lei da termodinâmica para analisar um processo isovolumétrico, definido como um processo no qual o volume ocupado pelo gás se mantém constante. Por fim, aplicamos nossos resultados em um exercício.

Nesta aula usaremos a 1ª lei da termodinâmica para analisar um processo isotérmico, definido como um processo no qual a temperatura do gás se mantém constante. Por fim, analisamos graficamente a forma de uma isoterma em um diagrama pressão versus volume.

Nesta aula usaremos a 1ª lei da termodinâmica para analisar um processo adiabático, definido como um processo no qual não há troca de calor. Por fim, analisamos graficamente a forma de uma curva adiabática em um diagrama pressão versus volume e a comparamos com a isoterma discutida na aula anterior.

Nesse aula resolveremos um exercício sobre a primeira lei da termodinâmica.

Nesta aula discutiremos um exercício sobre transformações adiabáticas e a primeira lei da termodinâmica.

Nesta aula resolveremos um exercício envolvendo processos termodinâmicos de um gás ideal representados em um diagrama de pressão versus volume.

Nesta aula discutiremos um exercício sobre o trabalho em um ciclo termodinâmico.

Nesta aula discutiremos um exercício sobre um processo cíclico termodinâmico que combina diferentes conteúdos que estudamos anteriormente.

Nesta aula discutimos como transformações cíclicas podem ser usadas para construir motores, nos quais usamos o trabalho realizado por um gás para alguma finalidade de nosso interesse, por exemplo mover um objeto. Por fim, fazemos uma análise gráfica para um exemplo de motor térmico.

Nessa aula discutimos como transformações cíclicas podem ser usadas para construir refrigeradores, nos quais realizamos trabalho sobre o gás a fim de que ele remova calor de um dado ambiente, permitindo como efeito resultante que calor seja transferido de um corpo mais frio para um corpo mais quente. Compararmos com o caso dos motores discutidos na aula anterior e analisamos graficamente um exemplo de ciclo refrigerador.

Nessa aula veremos como é o princípio de funcionamento de um refrigerador. Após uma discussão qualitativa apresentaremos uma descrição esquemática de um ciclo de funcionamento no diagrama termodinâmico de pressão versus volume.

Nesta aula apresentamos o programa da teoria cinética dos gases: conectar grandezas termodinâmicas macroscópicas, como pressão e temperatura, com grandezas microscópicas mecânicas das moléculas que constituem o gás. Em seguida, obtemos uma expressão que relaciona a pressão do gás com a massa e velocidade média quadrática das moléculas.

Nessa aula discutiremos sobre um exercício envolvendo máquinas térmicas.